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广东省深圳市宝安区2015-2016学年高二第二学期期末调研测试卷化学模拟试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.16MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2017-05-24 08:35:35
- 上传时间：2017-05-24 08:36:09
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※资料简介※
2015-2016学年第一学期宝安区期末调研测试卷
高二化学（拟2）
        2016.1
注意：
1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Ca—40；
2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。
5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（选择题 60分）
一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题3分，共54分）
1．T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。测得H2和CH3OH的浓度随时间的变化情况如下表所示。
时间/min c(H2)/ mol•L－1 c(CH3OH)/ mol•L－1 v正和v逆比较
t0 6 0 ？
t1 3 1 v正＝v逆
下列说法不正确的是
A．t0～t1时间内，v(H2)＝3/(t1－t0) mol•L－1•min－1
B．T ℃时，该反应的平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率不相等
C．t0时，v正>v逆
D．t1时，若降低温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
2．下列装置或操作能达到目的的是
         ①                  ②                 ③                       ④
A．装置①依据气体颜色变化，判断反应2NO2（g） N2O4（g）平衡移动的方向
B．装置②依据U管两边液面的高低不能判断Na和水反应的热效应
C．装置③测定中和热
D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
3．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
A．③②①      B．③①②      C．①②③   D．②①③
4．室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．曲线上除d点外任意一点所示溶液中：c(NH4+ )+c(H+)= c(Cl—)+ c(OH-)
B．a点所示溶液中， c(Cl— ) > c(NH4+ )> c（NH3•H2O）> c（OH-）> c（H+）
C．b点所示溶液中，c(NH4+ )= c(Cl— )
D．c点所示溶液中， c(Cl— ) > c( NH4+ ) > c（H+）>c（NH3•H2O）
5．下列各项表述与示意图一致的是

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25 ℃时，用0.01 mol•L－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol•L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜ΔQ
D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
6．水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为：a＞b
B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

8．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：
CH4（g）＋2NO2 （g）N2（g）＋CO2（g）＋
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