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2017-2018学年高二化学人教版第19周周末培优--第22周期末测试

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：290.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2017-12-24 15:09:31
- 上传时间：2017-12-24 15:10:05
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※资料简介※
A．氯化钠           B．固体硝酸铵
C．生石灰           D．蔗糖
【答案】B
【解析】题述要求该物质与水混合会吸热而制冷，NaCl、C12H22O11溶于水时热效应不明显，生石灰溶于水放热，NH4NO3 溶于水会吸热，B正确。
3．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是
A．2O3(g) 3O2(g) ΔH<0     B．2CO(g) 2C(s)+O2(g) ΔH>0
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0   D．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
【答案】B
【解析】A项中ΔS>0，ΔH<0，一定能自发进行；B项中ΔS<0，ΔH>0，一定不能自发进行；C项中，ΔS<0，ΔH<0，低温时可自发进行；D项中，ΔS>0，ΔH>0，高温时可自发进行。
4．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器内始终有N2、O2和NO共存
C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
D．v正(N2)=v逆(N2)
【答案】D
5．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色) H++ In−(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol•L−1的下列各溶液：（1）HCl、（2）H2O2、（3）NaCl(aq)、（4）NaHSO4(aq)、（5）NaHCO3(aq)、（6）氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是
A．（1）（4）（5）  B．（2）（6）  C．（1）（3）（4）  D．（5）（6）
【答案】D
【解析】平衡右移才能使指示剂显黄色，即应加入碱性物质，但H2O2 有强氧化性，使有机色素褪色。
6．反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)=0.6 mol•L−1•min−1        ②v(B)=0.45 mol•L−1•min−1；
③v(C)=0.015 mol•L−1•min−1       ④v(D)=0.45 mol•L−1•min−1。
则此反应在不同条件下进行得最快的是
A．③    B．①    C．④    D．②
【答案】D
【解析】化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2，则转化为用A表示的化学反应速率分别为：①v(A)=0.6 mol•L−1•min−1；②v(A)=1.35 mol•L−1•min−1；③v(A)=0.0225 mol•L−1•min−1；④v(A)=0.675 mol•L−1•min−1，所以在不同条件下，反应进行最快的是②。
7．对H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)   ΔH=−184.6 kJ•mol−1，下列叙述中正确的是
A．1分子H2与Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ
C．在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为
184.6 kJ
D．在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为
184.6 kJ
【答案】C
【解析】热化学方程式中，△H的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学计量数不再表示粒子数目，只表示物质的量，在描述反应热时应说明外界条件。
8．已知氢气燃烧反应的化学方程式为H2 (g)+ O2(g) H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图所示。

下列有关叙述正确的是
A．a代表反应物的总能量
B．(a+b)代表生成物的总能量
C．该反应为放热反应
D．该反应的反应物为气体，不能设计成原电池
【答案】C

9．工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH=−196.6 kJ•mol−1
B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH=−98.3 kJ•mo
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