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福建省龙海市第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：865.08KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2018-03-21 20:48:02
- 上传时间：2018-03-21 20:50:28
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※资料简介※
龙海二中2017-2018学年第一学期期末考试
高二化学试题
（考试时间：90分钟   总分：100分）

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16   S-32
                      第Ⅰ卷（选择题　　共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是(　　)
A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢．
B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池．
C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器．
D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用．
2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2。
B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。
D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。
3．实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　)

A.该原电池的正极反应是Zn-2e- Zn2+
B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe
D. Pt电极表面生成大量气泡
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)
A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ•mol－1。
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定。
C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。
D．已知中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。
5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解程度减小。      B．通入CO2，平衡向正反应方向移动。
C．升高温度，cHCO－3cCO2－3减小。       D．加入NaOH固体，溶液pH减小。
6．在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是(　　)
A.混合气体的压强                   B. 混合气体的平均相对分子质量
C. 混合气体的密度                  D.Qc=
7．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)
A．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝KspMnSKspCuS
8．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　　)
①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③碳酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液
A．①②　　B．②③　　 C．③④       D．①④
9．下列比较中正确的是(　　)
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大。
B．物质的量浓度相等的NH4Cl和NaOH溶液等体积混合：
c(NH＋4)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O，c(NH＋4)由大到小的顺序是①>②>③>④
10．在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)   N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.4 kJ•mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　　)
A．反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol•L－1•
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