浙江省杭州市西湖高级中学2017-2018学年高二12月月考化学试题(解析版)
浙江省杭州市西湖高级中学2017-2018学年高二12月月考
化学试题
1.
下列说法正确的是
A. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B. 实验室中,盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C. 某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含NH4+
D. 用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水湿润pH 试纸
【答案】B
【解析】A.由浓溶液配制稀溶液,可用量筒,但如用固体配制溶液,可不用量筒,选项A错误;B.氢氧化钠可腐蚀玻璃,如用玻璃塞,易被腐蚀,则应用橡皮塞,选项B正确;C.氨气易溶于水,稀溶液不生成氨气,应用浓氢氧化钠溶液,选项C错误;D.为防止实验误差,pH不能事先湿润,选项D错误。答案选B。
2.
下列图示变化为吸热反应的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A 、反应物的总能量小于生成物的总能量,是吸热反应,A 正确。B 、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应,B错误。C、浓硫酸溶于水虽放出热量,但其是物理变化,不属于放热反应,C错误。D、稀盐酸与锌反应放出热量,是放热反应,D错误。正确答案为A
点睛:判断一个反应是吸热反应还是放热反应,必须先判断其是否是化学反应。
3.
4P(红磷s) P4(白磷s);△H=+17kJ•mol-1根据以上方程式,下列推论正确的是
A. 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C. 正反应是一个放热反应
D. 白磷热稳定性比红磷大
【答案】A
【解析】试题分析:根据热化学方程式可知:每有4mol红磷发生反应,会产生1mol白磷,同时吸收热量17kJ,A.则当lmol白磷转变成红磷时是上述过程的相反过程,放出17kJ热量,正确。B.热化学方程式的系数只表示物质的量,不能表示质量,错误。C.正反应是一个吸热反应,错误。D.红磷转化为白磷时吸收热量,白磷的能量高。物质含有的能量越高,物质的稳定性就越弱。所以白磷热稳定性比红磷小,错误。
考点:考查热化学方程式的含义及应用的知识。
4.
为了测定中和反应的反应热,计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
【答案】A
【解析】试题分析:根据反应热的计算公式△H=Q=-cm△T可知,酸碱反应的中和热计算时,至少需要的数据有:比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度,根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T,选项C符合题意.