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福建省三明市第一中学2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：203.76KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2019-03-27 21:23:14
- 上传时间：2019-03-27 21:23:42
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※资料简介※
福建省三明市第一中学2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题
（满分：100分；考试时间：120分钟）
注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，第II卷选考部分作答时要填好小题号。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12   O 16   S 32   Cu 64    Ba 137
第Ⅰ卷（必考）化学反应原理模块
一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共40分）
1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A.铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效
B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2．下列实验操作能达到实验目的的是
A. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
B. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
C. 用分液漏斗分离乙酸与乙醇
D. 将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl2
3．下列说法或表示方法正确的是
A.C燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g) CO(g)     ΔH=110.5 kJ•mol-1
B.由H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJ
C.碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ•mol-1
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D．某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA
5．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－           B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－                      D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
6．下列离子反应方程式书写正确的是
A．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．向 Na[Al(OH)4] 溶液中通入过量 CO2：[Al(OH)4]- +CO2=Al(OH)3↓+HCO3﹣
C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4 ：
3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42- +3Cl﹣+H2O+4H+
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
7．下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是
A、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
B、向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3
C、使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
D、为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。
8．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是
A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01
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