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福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：740.08KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2019-06-05 20:16:29
- 上传时间：2019-06-05 20:17:07
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※资料简介※
厦门外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子量: H-1, C-12, O-16, Li-7, Mg-24, Cu-64， Cl-35.5
                    第Ⅰ卷（本卷共计45分）
一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）
1．常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是                                       (    )
A．pH=1的硫酸溶液                   B．c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液
C．0.01mol/L的烧碱溶液               D．c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液
2．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是                               (    )
A．H+、Na+、SO42-、CH3COO-       B．Na+、I-、Cl-、Fe3+
C．Al3+、NH4+、Br-、HCO3-         D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-
3．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是                                        (    )

       甲　　　　　　　乙　　         　    丙　　　　　　丁
A．装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．装置乙可用于测定化学反应的反应热
C．装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置
D．装置丁若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜

4．下列实验过程中的相关步骤正确的是                                              (    )
选项实验操作
A 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
B 验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴2滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴2滴1.0mol/L FeCl3溶液
C 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
D 测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度
5．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol•L－1 X，发生反应：2X(g) Y(g) + Z(g) ΔH<0。反应到8min时达到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是                       （     ）
A．0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol•L－1•min－1
B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5
C．14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度
D．16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大
6．已知：2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2(g)+2HCl(g)。向容积均为2 L的甲、乙恒温容器中分别加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物，测得容器中n(
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