x江苏省扬州中学2018-2019学年高二化学5月月考试题(选修)
本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40
选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C电子排布式为1s22s22p3
C.15N与14N互为同位素
D.15N的电子排布式为1s22s22p4
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.CSO的电子式: B.甲烷分子的球棍模型:
C.原子核内有20个中子的氯原子:2017Cl D. HClO分子的结构式:H-Cl-O
3.下列叙述正确的是
A.氯化铵晶体和干冰都属于由非金属元素构成的分子晶体
B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
C.下列氢化物熔沸点:HF<HCl<HBr<HI
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,但两溶液中水的电离程度不同
4.25℃时,将0.1mol•L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是
A.c(OH-) B.pH C.c(NH4+)/c(NH3•H2O) D.c(H+)•c(OH-)
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH―的数目为0.1 NA
B.60 g二氧化硅中Si—O键个数为4NA个
C.标准状况下,22.4 L SO2与0.5 mol O2混合反应,生成NA个SO3分子
D.1 mol甲烷与1 mol乙炔中的σ键均为3NA
6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH+4、SO2-4、Cl-
B.c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO2-4、CO2-3
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO-3、SCN-
D.含有大量NO-3的溶液:H+、Fe2+、SO2-4、Cl-
7.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应,都产生H2的是
A.核内无中子的原子
B.价电子构型为3s23p3
C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D.N层上无电子,最外层上的电子数等于电子层数的原子
8.下列离子方程式表达正确的是
A.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+ HS-+H2O
B.用铜做阳极电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑
C. Na2CO3溶液呈碱性的原因:CO32-+H2O HCO3-+OH-
D.在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
9.短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,T与Z属于同一主族,X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是
A.简单离子半径大小顺序:rT < rX < rY
B.T与Z的最高正化合价相等
C.室温下,单质Y不能与浓硫酸反应
D.用电解法可制得X、Y的单质
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图Ⅰ可表示N2+3H2 2NH3的速率时间图像,t1时刻改变的条件是升高温度
B.图Ⅱ可表示用0.1000 mol•L-1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol•L-1NaOH溶液得到的滴定曲线
C.图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系,由图可知:△H<0、P1<P2
D.图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化,其中曲线a对应氨水
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确时得2分,选两个且都正确时得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)11.下列说法正确的是
A.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0
B.Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3
C.电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3
D.等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体,生成沉淀物质的量:
n(AgCl)>n(AgI)
12.下列说法正确的是
A.元素电负性由大到小的顺序:O>N>C
B.一个乙烯分子含2个π键和4个σ键