2018-2019学年第一学期期中考试卷
高二化学(实验班)
时间:90分钟 满分:100分
试卷说明:
本卷两大部分,共23题,解答写在答卷的指定位置上,考试结束后,只交答卷。
考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量:Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、单项选择题(只有一个正确选项,1-9每小题2分,10-18每小题3分,共45分)
1.已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是
A. 2O3(g)=3O2(g) △H<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0
【答案】B
【解析】
A.△H<0,△S>0,根据△G=△H-T△S可知,一般温度下都能满足△H-T?△S<0,反应可自发进行,选项A不选;B.△H>0,△S<0,一般情况下都满足△G=△H-T△S>0,反应不能自发进行,选项B选;C.△H<0,△S<0,在较高温度下,可满足△H-T△S<0,反应可自发进行,选项C不选;D.△H>0,△S>0,在较高温度下,可满足△H-T△S<0,反应可自发进行,选项D不选。答案选B。
点睛:本题考查反应热与焓变,题目难度不大,注意反应能否自发进行,反应能否自发进行取决于△G=△H-T△S,当△G=△H-T△S<0时,反应可自发进行,否则不能。
2.对于平衡CO2(g) CO2(aq) △H= -19.75 kJ • mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是
A. 升温增压 B. 降温减压 C. 升温减压 D. 降温增压
【答案】D
【解析】
试题分析:增大二氧化碳气体在水中的溶解度,即使平衡向正向移动,而正向气体体积减小同时放热,因此可以降低温度,同时还可增大压强,选D。
考点:考查外界条件对平衡状态的影响。
3.下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是
A. 保持表面干燥 B. 表面镀锌 C. 表面形成烤蓝 D. 表面镶嵌铜块
【答案】D
【解析】
【详解】A.将钢铁制品放置在干燥处,使金属不具备生锈的条件:和水接触,所以能防止或减缓钢铁腐蚀,故A不选;B.在钢铁制品表面镀一层金属锌,采用的是牺牲阳极的阴极保护法,所以能防止或减缓钢铁腐蚀,故B不选;C.烤蓝能使铁制品与氧气和水隔绝,可以防止钢铁制品生锈,故C不选;D.在表面镶嵌铜块,形成的原电池中,金属铁做负极,可以加快腐蚀速率,此法不能防止或减缓钢铁腐蚀,故D选;故选D。
【点睛】本题考查金属的腐蚀与防护,明确金属被腐蚀的原因是解本题关键。解答本题需要知道常见的防止金属腐蚀的方法。本题的易错点为C,要注意烤蓝主要指利用化学反应使铁器表面生成四氧化三铁。
4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施几乎不影响氢气产生速率的是
A. 加少量醋酸钠固体 B. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量硫酸钠固体
【答案】D
【解析】
【详解】A.加入少量CH3COONa固体,稀硫酸和CH3COONa反应生成弱酸CH3COOH,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故A不选;B.浓硫酸和Fe发生钝化,且浓硫酸和Fe反应生成二氧化硫而不是氢气,故B不选;C.滴加少量CuSO4溶液,置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大,故C不选;D.加入少量的硫酸钠,氢离子浓度不变,反应速率不变,故D选;故选D。
【点睛】本题考查影响化学反应速率因素,明确温度、压强、浓度、催化剂等因素对化学反应速率影响原理是解本题关键。本题的易错点为BC,B中要注意浓硫酸的特殊性,C中要注意能够形成锌铜原电池。
5.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变