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福建省厦门市双十中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：737.59KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2019-10-29 22:44:31
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※资料简介※
厦门双十中学2018—2019学年高二（下）第一次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32
一、单选题（本大题共20小题，共60分）
1.下列说法成表示法正确的是
A. 增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率
B. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ•mol-1，若将 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
D. 乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ•mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出 2.971×l04kJ热量
【答案】D
【解析】
【详解】A.增大压强，对于气体来说是增大了浓度，从而加快化学反应的速率，对活化分子百分数无影响，故A错误；
B.石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；
C.因为不知道H2SO4溶液与NaOH溶液的体积，所以生成的水并不一定是1mol，则放出的热量不一定等于57.3kJ，故C错误；
D.1kg乙醇的物质的量=1000g/46g•mol－1=21.74mol，乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ•mol-1，所以1kg乙醇充分燃烧后放出的热量=1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ，故D正确。
【点睛】关于中和热应注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3kJ/mol；3.以生成1mol水为基准。
2.下图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A. 由图可知此溫度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：
MgBr2（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）+Br2（g） △H=+117kJ•mol-1
B. 热稳定性:MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量
D. 金属镁和卤素单质（X2）的反应能自发进行是因为△H均小于零
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应是放热反应，热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-117 kJ•mol-1，故A错误；B、物质具有的能量越低越稳定，由图可知热稳定性: MgI2< MgBr2 < MgCl2 < MgF2，故B错误；C、已知由镁制取氯化镁是放热过程，所以电解熔融氯化镁制取镁单质是是吸热过程，而电解MgCl2溶液不能得到镁单质，故C错误；D、根据图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，ΔH均小于零，能自发进行，故D正确；故选D。
3.下列有关生活生产中的叙述合理的是
A. 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuS04溶液做电解质溶液
B. 铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb02+4H++2e-=Pb2++2H20
C. 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
D. 用惰性电极电解NaOH溶液，一段时间后，加入一定质量的NaOH固体，能将溶液恢复至与原来溶液完全一样
【答案】A
【解析】
【详解】A.铜的精炼中粗铜为阳极，纯铜为阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液，电镀铜时待镀金属为阴极，铜为阳极，硫酸铜溶液为电镀液，故A正确；
B.铅蓄电池放电时，Pb为负极，所以负极的电极反应式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，故
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