2010年梅州中学高二化学竞赛试题(2010.12.17)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分共24分)
1、下列制备和收集气体的实验装置合理的是
2、向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是
3、下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是
A. 2 mol H2(g)和2 mol I2(g)与4 mol H2 (g)和4 mol I2(g)分别充入两个 恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率
B. 物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4溶液和 (NH4)2CO3溶液中NH4+ 的浓度
C. 用量筒量取液体时,仰视的读数和俯视的读数
D. 物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度
4、常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)•c(OH-)=10-24,则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是( )
A.K+、Na+、AlO2-、Cl-
B.Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D.Ba2+ 、Na+、Cl-、NO3-
5、下列叙述中,不正确的是
A.在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数
C.青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2,用氧化物的形式可表示为:Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D.测定溶液的PH值时,用玻璃棒醮取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照
6、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应时,加入适量的氯化钠溶液,反应速率加快
C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
7、向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL(标准状况)H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
8、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是:
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
二、选择题(每小题有2个选项符合题意,每小题4分共12分)
9、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B.在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NA
D.在含4molSi—O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA
10、在101KPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水。下列热化学方程式或描述中,正确的是
A、2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= +282.8kJ/mol
B、2H2(g) + O2(g) = 2H2¬O(g) △H= -571.6kJ/mol
C、C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= -110.7kJ/mol
D、燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40%
11、下列化学反应的离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B.向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+2OH-=SO32-+ H2O
D.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3+OH-=CO32-+ H2O
三、非选择题(包括5题共64分)
12.(11分)
I . 醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中都有应用。10 mL 0.10 mol•L-1的稀醋酸中存在着平衡:CH3COOH CH3COO-+H+。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol•L-1的稀氢氧化钠溶液。①中醋酸电离程度的变化图线已画出,(1)请你在下图中画出②过程中醋酸电离程度的变化图线(在答题卷画)
Ⅱ.右图为向25mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答:
(2)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确? (选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内? 区间(若正确,此问不答)
(3)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项 。(选填字母)
4)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)
D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)
(5)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)。
(填“>”、“<”或“=”)
Ⅲ.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-a mol•L-1,c(OH-)=10-b mol•L-1,已知
a+b=13 :
(6)该温度下水的离子积常数K w的数值为 。
(7)该温度下(t℃),将100mL 0.1 mol•L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol•L-1的
NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH= 。
13.(14分)
(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成
氨的
原理是: △H <0,生产流程如右图所示。
①X的化学式为 ;
②右图中条件选定的主要原因是(选填字母序号) ;
A.升高温度、增大压强均有利于氨的合成