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浙江省南马高级中学2010-2011学年高二第一次月考化学试题（缺答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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※资料简介※
2011年上学期南马高中第一次月考试卷
高二化学

一、选择题（每小题只是一个选项符合题意）
1．下列说法中错误的是
A．弱电解质的电离是一个吸热过程，升温其电离度增大
B．某些盐类的水解是一个吸热过程，升温水解程度增大
C．溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度的大小
D．酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液
2．的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，的大小关系是
A．盐酸<醋酸      B．盐酸=醋酸      C．盐酸>醋酸      D．无法判断
3．相同温度下，0.1 mol/L的醋酸溶液和0.01 mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度之比为
A．＞10            B．＜10            C．＝10             D．不能确定
4．下列关于溶液酸碱性的说法错误的是
A．相同物质的量浓度的硫化钠溶液和硫氢化钠溶液，前者碱性较强
B．相同物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，前者氢离子浓度较大，酸性较强
C．硝酸钠在水中能水解，溶液呈中性
D．硫酸氢钠在水中能电离出氢离子，其溶液呈酸性
5．下列条件中能促进水的电离的是
A．向水中加入NaOH稀溶液            B．向水中加入醋酸溶液
C．向水中加入NaCl溶液              D．向水中加入NH4Cl溶液
6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的
电离程度增大，应加入的物质是
A．NaHSO          B．KAl(SO4)2          C．NaHCO3          D．CH3COONa
7．有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入
量筒内，所得液体体积一定是
A．a mL         B.（25―a）mL        C．大于a mL        D．大于（25―a）mL
8．某学生做中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管；b.用蒸馏水洗净；c.加入待
测NaOH溶液；d.记录液面刻度读数；e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f.置于
未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g.加入适量蒸馏水；h.加入酚酞试液2滴；i.滴定
时，边滴边摇动；j.边注视滴定管内液面的变化；k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，
即停止滴定；l.记录液面读数；m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。上
述实验过程中的错误之处有
A．f.g.k.m         B．c.j.k.m         C．c.h.i.k         D．f.g.h.j.
9．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．NH3•H2O         B．NH4HSO4         C．CH3COONH4         D．NH4Cl
10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B．c(H＋)＝1×10—13mol•L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
11．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa 配制成1 L混合溶液。已知其中
c(CH3COO－)大于c(Na＋)。对于该混合溶液下列判断正确的是
A．c(H＋)<c(OH－)                    B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol/L
C．c(CH3COOH)< c(CH3COO－)           D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol/L
12．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 =1×10－8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L    B．该一元酸（HA）是强酸
C．加水稀释，溶液的c(OH-)增大           D．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
13．在Ｎa2CO3溶液中存在如下水解平衡CO32－+H2O HCO3－＋OH－和HCO3－+H2O H2CO3
＋OH－，往此溶液中加入下列物质，能使平衡向逆反应方向移动，且溶液的pH减小的是
A．CaCl2溶液         B．盐酸         C．NaOH溶液         D．Al2(SO4)3溶液
14．在1L浓度为c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、A－和H＋三种粒子的物质的量之和为
nc mol，则该弱酸的电离度是
A．100n%           B．cn100%            C．100(n－1)%           D．n%
15．在任何条件下，纯水显中性，这是因为
A．PH=7                             B．c（H+）=c（OH-）
C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L         D．c（H+）×c（OH-）=10-14
16．能够说明氨水是弱碱的事实是
A．氨水具有挥发性             B．1 mol•L－1氨水溶液pH≈ll
C．氨水溶液能导电             D．氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl
17．足量的镁与一定量的盐酸反应，减慢反应速度，但又不影响产生H2的量，可以加入的
物质是
A．Mg             B．NaOH             C．K2CO3             D．CH3COONa
18．关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是
A．c(Na+)>2c(CO32-)
B．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH—)
C．c(Na+)> c(CO32-)> c(OH—)> c(HCO3-) > c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
19．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后溶液呈中性，下列判断正确的是
A．加入的碱过量                B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C．生成的盐不发生水解          D．反应溶液中c(A-)、c(M+)相等
20．已知一种c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L碱溶液等体积混合后
溶液呈碱性。其原因可能是
A．强酸和强碱溶液反应                B．弱酸和强碱溶液反应
C．强酸和弱碱溶液反应                D．生成了一种强酸弱碱盐
21．在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的
是
A．H2SO4中放出H2最多                  B．醋酸中放出H2最多
C．HCl和HNO3放出H2一样多            D．HCl和醋酸放出H2 一样多
22．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中
的c(CH3COO-)＞c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是
①c(H+)＞c(OH_)                 ②c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.2mol/L
③c(CH3COO-)＜ c(CH3COOH)       ④c(CH3COOH) +c(OH_)=0.1mol/L
A．只有②          B．①和②          C．①②③          D．全部正确

二、非选择题
23．在一般情况下，强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈          ；强碱弱酸所生成的盐，
其水溶液呈          ；强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈          。
24．在常温下，200 mL含有1×103mol的钡离子
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