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辽宁省葫芦岛一高2010-2011学年高二下学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：149.63KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2011-04-19 14:46:24
- 上传时间：2011-04-19 14:47:02
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※资料简介※
葫芦岛一高中10—11学年度第二学期第一次月考
高二年级化学学科试题
命题人：高一化学组       考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量： Ag 108   Cl 35.5 S 32 Cu 64
第I卷（共54分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项， 3分×10=30分）
1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
2.下列叙述中正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
3．下列说法中正确的是
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0
B．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1或11
C．原电池中负极本身不一定参与电极反应
D．水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变
4．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（C1-）=c（CH3COO-），则下列说法中正确的是
A．两种溶液中的粒子种数一样多
B．醋酸溶液的pH大于盐酸的pH
C．两种溶液分别与足量锌粉反应，醋酸产生的H2多
D．两种溶液分别稀释10倍后，c（C1-）=c（CH3COO-）
5.反应A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．ΔH＜0、ΔS＜0                B．ΔH＞0、ΔS＜0
C．ΔH＜0、ΔS＞0                D．ΔH＞0、ΔS＞0
6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ•mol－1).
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1500 7700 10 500 ……
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
7．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入NH4C1固体
⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加入NaHSO4固体
A．①②⑤    B．①④    C．③④⑥ D．④
8．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是
A．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素
B．加一些精盐的目的是起到消炎杀菌的作用
C．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的
D．绿色、红褐色的絮状物分别是氢氧化亚铁和氢氧化铁
9.下列关于金属腐蚀叙述正确的是
A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋n2H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
10．下列说法中正确的是
　　A．d区元素外层电子排布式为ns1-2
　　B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子
　　C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子
　　D．若BeCl2是共价化合物，则可推知BeF2应为离子化合物
二、选择题（每小题只有一个正确选项，3分×8=24分）
11．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有
12.常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：
c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)
B. 点②所示溶液中：
c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)
C. 点③所示溶液中：
c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)
D. 滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)
13．下列叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．含1molBa（OH）2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量aKJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）；△H=-aKJ/mol
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
14. 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的是
A．放电时H＋在正极反应得电子
B．正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－
C．镁合金为电源负极，发生氧化反应
D．放电时正极的pH降低
15 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
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