杭师大附中2010学年第二学期期中考试
高二化学试卷
审核人:陈亮 校对:潘虹
I. 单项选择(共21题,每小题2分;满分42分)
1.为了建设环境友好型社会,节能减排将成为我国政府目前工作的重点,因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象,某化学学习研究性小组提出如下方案,你认为不够科学合理的是
A.采用电解水法制取氢气作为新能源
B.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度,减少化石燃料的使用
C.研制推广以乙醇为燃料的汽车
D.生产、生活中,努力实现资源的循环利用
2.反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温
3.在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是
A.υA = 0.5mol•L-1•s-1 B.υB = 0.3mol•L-1•s-1
C.υC = 0.8mol•L-1•s-1 D.υD = 1.0mol•L-1•s-1
4.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离子积不变,pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
5.右图表示中和滴定时某同学的一个操作,下列叙述正确的是
A.这是一个错误操作
B.该操作是为了排除滴定管内气泡
C.该操作是为了防止滴定管漏液
D.该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低
6.已知:
①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H=一574 kJ•mol-1
②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H=一1160 kJ•mol一1。
下列正确的选项是
A.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+C O2 ( g )+2H2O ( l) △H=一867 kJ•mol-1
B.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) △H=一867 kJ•mol-1
C.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) △H=一586kJ•mol -1
D.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) △H=+586kJ•mol-1
7.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂,其溶液中存在如下平衡:
2CrO42—(黄色)+2H + Cr2O72—(橙色)+H2O
若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是
A.加入适量稀盐酸 B.加入适量稀硫酸
C.加入适量烧碱固体 D.加水稀释
8. 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是
A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的多少
9.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为
Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为
A.A>B B.A=10-4 B C.B=10-4 A D.A=B
10.一定条件下,将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),达到平衡时,H2的转化率可能是
A.25% B.30% C.35% D.75%[
11.已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0。该反应的达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是
A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强
12.下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B.在金属中加入一些铬或镍制成合金
C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭
D.金属表面喷漆
13.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为 ,则两者的关系正确的是
A. B. C. D.
14.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
① 热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ② 误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用,常用
0.5%的Na2SO4溶液解毒。③ 溶洞、珊瑚的形成。④ 碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则
能。⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③
15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B .①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
16.物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大
的顺序为
A.①②③④ B.②①③④ C.①③④② D.④①③②
17.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是
①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液
②相同条件下,完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应,前者的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2
④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性
A.①②③ B.②③④ C. ②③ D.①④
18.右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水
和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述
错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
19.向体积为Va 的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液,下列关系错误的是
A. Va>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)
B. Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-)
C. Va<Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H)
D. Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)
20.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、
丁四组实验,,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量 CO2 H2 CH3OH(g) H2O
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙 0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
上述四种情况达到平衡后,n(CH 3OH)最大的是
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
21.反应X(g)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0 在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混合气体中Z的体积分数φ(Z)随温度变化的曲线