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辽宁省瓦房店市高级中学2011-2012学年高二10月份月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：92.93KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2011-10-22 08:32:53
- 上传时间：2011-10-22 08:33:59
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※资料简介※
瓦房店高级中学2011-2012学年度上学期10月份月考
高二化学试题
时间：90分钟   满分：100分
可能用到的相对原子质量：C－12　N－14　O－16　Cu---64

一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C．高压有利于工业上合成氨
D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

2．可以充分说明反应P（g）+Q（g）       R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

3．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液                      B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液           D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

4． 2009年11月13日，美国NASA特别发表一份声明，称月球上存在大量的水。下列关于水的说法不正确的是
A．水的离子积是KW=10-14
B．在某些化学反应中，水可以作氧化剂
C．在常温时，100 mL的水中有1×10－8mol H2O电离
D．在水中加入碳酸钠固体，能促进水的电离

5．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A．S2－ B．CO32－ C．Cu2+      D．Br－

6．下列解释实验事实的方程式不准确的是
A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)；ΔH<0
C．氯化铵溶于水，水溶液呈酸性：NH4+ + H2O NH4OH + H+
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－
7．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A.反应混合物的浓度　　　　　B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率　　　　　D. 反应物的转化率

8．反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是
A． NO：0.001 mol•L1           B. H2O：0.002 mol•L1
C． NH3：0.002 mol•L1          D. O2：0.001 mol•L1

二、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)

9. 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是
    A．④>③>①=⑤>②     B．①=⑤>③>④>②
Ｃ．②>①>③>④>⑤    　Ｄ．④>③>①>⑤>②

10.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)⇌2HBr(g)；ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．由图可知：T1>T2
B．a、b两点的反应速率：b>a
C．为提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
11．下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO－3)
B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7
C．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
D．在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动
12. 在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
13.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g) xC(g)　ΔH<0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是
A.x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78mol/L
D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L

14. 已知反应：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)；ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol•L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
15. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol•L－1。下列叙述不正确的是
A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol•L－1•min－1
B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol•L－1
C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol
16. 下列叙述错误的是
A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)
C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液
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