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甘肃省张掖中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题（理）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2011-11-18 10:19:04
    • 上传时间：2011-11-18 10:19:38
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  • ※资料简介※

  • 张掖中学2011-2012学年高二年级第一学期期中考试试卷
    化学理科（选修4）
    对原子质量 H：1  C：12   N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27 
    S：32  Cl：35.5  K：39  Fe：56  Cu: 64  Zn：65  Ag: 108  Ba:137
    一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）。
    1.已知反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol•L－１•min－１，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （    ）
    A．0.5 mol•L－１•min－１               B．1 mol•L－１•min－１
    C．2 mol•L－１•min－１                   D．3 mol•L－１•min－１
    2.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　 ）
    A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol
    B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝   +571.6 kJ／mol
    C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol
    D．H2(g)+12O2(g) == H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol
    3．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ：                            （   ） 
    A.焓减少的反应反应一定可以自发进行    B.焓增加的反应可能自发进行
    C.熵增加的反应一定可以自发进行        D.熵减少的反应一定不能自发进行
    4.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（    ）
    A.NaF     B.NaHS     C.HNO3     D.HClO
    5.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是
    A．使用催化剂 B．升高温度   C．增大体系压强  D．加入一种反应物
    6. 以下物质中是非电解质的是(       )
    ①SO2，②HCN，③BaSO4，④Cl2，⑤蔗 糖，⑥NaHCO3
    A.只有④⑤         B.只有①③           C.只有①⑤         D.只有③④
    7.下列有关叙述中正确的是：（     ）
    A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
    B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
    C．易溶于水的电解质一定是强电解质
    D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
    8．下列物质中， 导电性能最差的是（    ）
    A.熔融氢氧化钠  B.石墨棒      
     C.盐酸溶液       D.固体氯化钠
    9.体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+ O2（g）==== ２ＳＯ３（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，则乙容器中ＳＯ２的转化率为(     )
    Ａ.等于Ｐ％    Ｂ.大于Ｐ％　  Ｃ.小于Ｐ％　　Ｄ.无法判断
    10．汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g) N2(g) +2CO2(g) △H<0下列说法不正确的是  （    ）
    A．升高温度，正逆反应速率都加快 B．使用催化剂，正逆反应速率都加快 
    C．使用催化剂，可以降低活化能       D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大
    11．下列电离方程式书写正确的是（    ）。
    A．H2S      2H++S2－                   B． Al(OH)3 == Al3+ + 3OH-
    C．NH3•H2O      NH4+ +OH－         D． NaHCO3   == Na+ + H+ + CO32－
    12.对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)   nC(g),符合右图所示的结论是 （    ）
        A. P1>P2,n>3               B. P1>P2,n<3                                 
    C. P1<P2, n>3              D. P1<P2, n<3     
    13.反应：L(s)＋aG(g) bR(g)  达到平衡时，
    温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
    x轴表示温度，y轴表示平衡混合 气中G的体积分数。
    据此可判断
    A．上述反应是放热反应    B．上述反应是吸热反应   
    Ｃ．a＞b                  D．a＜b+1
    14．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性                     
        A．增强         B．减弱       C．不变     D．为零
    15．下列不能用勒沙特列原理解释的是
    A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
    16．在0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+   对于该平衡，下列叙述正确的是
     

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