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浙江省湖州市南浔中学2011-2012学年高二下学期第一次模块检测化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：107.9KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2012-03-18 13:10:49
- 上传时间：2012-03-18 13:11:34
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※资料简介※
（时间：90分钟    满分：100分）
可能用到的相对原子质量：　H：1 　C：12 O：16 　Cl：35.5　 Ag：10 8 Na：23
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀硫酸反应                     B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．甲烷在O2中的燃烧                    D．灼热的炭与CO2反应
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)    2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－－2e- ＝C12↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-＝Fe 2+
4．在2A＋B     3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（C）＝ 0.8 mol/（L•s）    B．v（B）＝ 0.3 mol/（L•s）
C．v（A）＝ 0.5 mol/（L•s）    D．v（D）＝ 1 mol/（L•s）
5．下列说法中正确的是
A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B. 能自发进行的反应实际可能没有发生反应
C. 非自发进行的反应一定不可能发生反应
D.常温下，2H2O 2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
6．下列说法错误的是
A、由电能转化为化学能的装置叫电解池
B、在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极
C、在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极
D、电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应
7．下列说法中正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量    ④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A.①③④⑤            B.②③⑥           C.③④⑤⑥             D.②④⑤
8．反应N2+3H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
A．v(NH3)=0.2 mol/（L•s）    B．v(N2)=1.0 mol/（L•min）
C．v(H2)=1.67 mol/（L•min）       D．v(H2)=0.3 mol/（L•min）
9．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0 的化学反应下列叙述不正确的是
A．ΔH的值与反应方程式的计量数有关
B．该反应是熵增大的放热反应，所以反应在低温下不能自发进行
C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
10． NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) +H2O(l)
△H＝－1300kJ•mol－1,则下列说法正确的是
A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
D．上述反应为吸热反应
11．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，
下列说法正确的是
A．S(s,单斜) = S(s,正交)   △H = +0.33kJ•mol -1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比
形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ
12．右图为反应2SO2＋O2 2SO3的速率v(SO2)变化的图像，
则横坐标可能是
A．反应时间     B．温度
C．压强               D．SO2的浓度

13. 可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－ = 2Br- 　②2Br- - 2e－ = Br2 　③Zn – 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A．②和③　　　 B．②和①      　　C．③和①　　　　 D．④和①
14．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来浸入盐酸溶液中，B上产生气泡。将A、D投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A、 D>C>A>B　　　   B、 D>A>B>C     C、 D>B>A>C　　　　    D、 B>A>D>C
15．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-114.6kJ/mol
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C． CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝566.0kJ/mol
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出
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