可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Na 23 Ba 137 S 32
一、选择题(共46分,每小题只是一个选项符合题意)
4、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸, 如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是 ( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
5、25℃时,水的电离达到平衡,下列叙述正确的是 ( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,溶液的pH=4,则由水电离出来的C(H+)=10-10mol/L
C.向水中加入少量固体NaCl,平衡不移动,导电能力不变
D.将水加热,Kw增大,pH不变
6、下列溶液蒸干后得到的固体,仍是原溶质的是 ( )
A.K2CO3溶液 B.Na2SO3溶液 C.Mg(HCO3)2溶液 D.MgCl2溶液
7、下列实验操作和数据记录都正确的是 ( )
A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的滤纸上,称得质量为10.2g
B.用50mL酸式滴定管量 取KOH溶液,体积为36.60mL
C.用 湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH,pH=3.52
D.用10mL量筒量取NaCl 溶液,体积为9.2mL
10、下列说法正确的是 ( )
A.同一条件下,不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的
B.强电解质都 是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
C.反应能否自发进行与温度有关
D.能自发进行的化学反应,一定是△H>0、△S>0
11、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 (
12、下列比较中,一定正确的是 ( )
A.相同温度下HF的Ka比HCN的Ka大,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH大
B.0.2mol• L-l NH4Cl和0.lmol•L-l NaOH溶液等体积混合后:
c(NH4+)>c(Cl―)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)
D.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3•H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④
15、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是 (
19、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 ( )
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol•L-1
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/L
D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
20、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的
CH3COOH溶液,加入0.2mol•L-1的氨水,测得溶液导电性变化如右上图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为 ( )
A.0.1% B.1% C.0.5% D.1.5%