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浙江省余姚中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题（实验班）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：459.65KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2012-05-13 22:01:45
- 上传时间：2012-05-13 22:02:29
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※资料简介※
本卷可能用到的原子量：C 12   H 1     Na    23    Mg 24    C u 64   O 16
Fe   56   Al   27   Ba    137   S   32
一、选择题（本题包括26小题，1-10每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是（）
   A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
   B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
   C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
   D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气
2．下列化学用语或模型表示正确的是（   ）
A．Cl-离子的结构示意图：                   B．CH14分子的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式：                  D．次氯酸的结构式：H—O—Cl
3．下列说法正确的是（   ）
   A．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌
   B．工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝
   C．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解
   D．某温度下NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行，则其△H＜0
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）
A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
B．100 mL 18.4 mol•L-1硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92 NA
C．1 L 0.1 mol•L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1 NA
D．1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
5.下列实验对应的结论正确的是（    ）
结论能组成
Zn、Cu原电池能证明非金属性
Cl＞C＞Si 白色沉淀
为BaSO3 说明反应
2NO2 N2O4   △H＞0
（无色）
选项 A B C D
6．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是（    ）
A．Na3N与盐酸反应时生成一种盐
B．Na3N化合物中Na+的半径比N3-的半径小
C．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
D．Na+ 与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同
7．下列说法中，不正确的是(     )
A．阿伦尼乌斯发现的质量守恒定律、拉瓦锡创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献。
B．山西王家岭煤矿2010年3•28透水事故被困工人，在井下靠吃木屑、树皮，喝凉水维持生命。木屑、树皮的化学成分主要是纤维素
C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )
A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA
B．标准状况下，11.2 L O2反应转移的电子数一定为2NA
C. 常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05NA (忽略溶液的体积变化)
D. 标准状况下，18 g 2H2O中所含的中子总数为10NA
9．下列有关实验的叙述中，正确的是
A．用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液
B．右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
C．少量的CO2通入苯酚钠溶液中生成NaHCO3，说明酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—     D．淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu( OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固   体生成，说明淀粉没有水解
10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (    )
A．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c (Na+)=c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)
B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
C．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a一定小于b
D．室温下，向0.01mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
11．根据表1信息，判断以下叙述正确的是(    )
                   表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0．160 0．143 0．112 0．104 0．066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、—2 —2
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．M、Q元素的金属性 L<Q
C．工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L
D．离子半径：R2－>T2－>L2＋>M2＋
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