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浙江省天台市育青中学2011-2012学年高二下学期第一次月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：105.07KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2012-05-20 18:45:53
- 上传时间：2012-05-20 18:46:51
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※资料简介※
一、选择题(本题包括17小题，每小题2分，共34分。每小题只是一个选项符合题意)
1.将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是(   )
A. Na 2SO4     B. Na2CO3 C. CH3COOH   D. KOH
2.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(   )
A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
B．NH4+ ＋2H2O NH3•H2O ＋ H3O+
C．HS－＋H＋=== H2S
D．HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
3．某溶液在25 ℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12 mol•L-1，下列说法正确的是(   )
A. 、HS-、等离子在该溶液中不能大量共存
B.该溶液的pH可能为3
C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D.若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱
4. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(    )
A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：v(正)＞v(逆)
5.下列反应常温时能自发进行，既能用能量判据又能用熵判据解释的是(    )
A．HCl+NH3===NH4Cl
B．2KClO3===2KCl+3O2↑
C．Ba(OH)2•8H2O+2 NH4C l===BaCl2+ N H3↑+10H2O
D．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
6.温度相同、浓度均为0.2 mol的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤苯酚钠⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是(     )
A. ③①④②⑥⑤    B. ③①⑥④②⑤   C. ③②①⑥④⑤    D. ⑤⑥②④①③
7.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(      )
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
D．达到新平衡时，物质X的转化率减小
8. 下列说法正确的是(    )
A.相同温度下，1 mol•L-1醋酸溶液与0.5 mol•L-1醋酸溶液中，c(H+)之比是2∶1
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同
D.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中c( )+c(H+)=c(Cl-)
9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(    )
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
　         c(Cl－)＞ｃ (NH4+)＞ｃ(H＋)＞ｃ(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和Ｈ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右下图所示。下列叙述正确的是 (   )
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图
中d点的值大
11. 在容积固定的1L密闭容器中充入X、Y各2 mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率V正，V逆与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)(    )
A、2—Saob   B、1—Saob  C、2—Sabdo   D、1—Sbod
12.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是 (    )
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2[
C．反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
13.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 (   )
A. 工业上生产硫酸的过程中，使用过程过量的空气以提高SO2的利用率
B.对CO + NO2 CO2+ NO，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 新制的氯水在光照下颜色变浅
D.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
14.在相同温度和压强
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