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浙江省杭州市西湖高级中学2011-2012学年高二5月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：167.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2012-05-20 18:49:02
- 上传时间：2012-05-20 18:49:52
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※资料简介※
可能用到的相对原子式量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14
一、选择题（共25个小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）
1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B 在配制硫酸亚铁溶液时加入过量铁粉
C 生产硝酸的过程，氨的催化氧化反应中通过量空气
D 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
2．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)
3. 把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A 自来水              B 0.5mol/L盐酸
C 0.5mol/L HAc溶液    D 0.5mol/L KCl溶液
4．能用能量判据判断下列过程的方向的是
A．水总是自发地由高处往低处流 B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C．有序排列的火柴散落时成为无序排列
D．多次洗牌以后，扑克牌无规律排列的概率大
5.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）
A.液滴中的Cl – 由a区向b区迁移
B. 铁腐蚀严重的区域，生锈也严重。
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2+
由a区向b区迁移，与b区的OH- 形成Fe(OH)2 ,进
一步氧化、脱水形成铁锈
D. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2 +2H2O + 4e =4OH
6．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述正确的是
A .将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向正反应方向移动，c(H＋)增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D.向水中加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，水电离出c(OH－)和 c(H＋)相等
7．2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀
D．银制奖牌在空气变暗主要是发生了电化学腐蚀
8．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
  C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
   D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7 KJ/mol ，将含0.5 molH2SO4的溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量是53.7KJ
9.已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是
    A. 低温下是自发变化
    B 高温下是自发变化
    C. 任何温度下都是自发变化
    D. 任何温度下都是非自发变化
10．有一化学平衡：mA(g)＋nB(s) pC(g)＋qZ（g)体系，生成物Z的质量和外界压强、温度的关系(如右图)。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)
A．正反应吸热：m＋n>p＋q        B．正反应吸热：m＋n<p＋q
C．正反应吸热：m<p＋q          D．正反应放热：m＋n<p＋q
11．向体积相同的甲.乙两容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2 的转化率
    A. 等于p%    B. 大于p%    C. 小于p%   D. 无法判断
12．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

13.现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是
A.两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol•L－1
B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相同
D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同
14. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
15 下列关于电离度的叙述正确的是
A 电离度可以表示弱电解质的相对强弱，它是已电离的电解质浓度占未电离分子浓度的百分比
B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
C pH=3的一元酸HA酸溶液稀释100倍后pH=5
D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，溶液的导电性不断增强
16．微生物燃料电池（借助生物酶做催化剂），具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
正极反应：6O2＋24H＋＋24e－=====催化剂12H2
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