浙江省宁波四中2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题
说明:1.本卷满分100分,考试时间为90分钟。
2.所有题目必须在答题纸上作答,在试题卷上答题无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题意)
1.把下列物质的水溶液蒸干、灼烧后,得到的固体为原先溶质的是
A.Na2CO3 B.AlCl3 C.Na2SO3 D.NH4HCO3
2.下列说法正确的是
A.pH=7的溶液一定是中性溶液
B.能自发进行的化学反应,不一定是△H<0、△S>0
C.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应一定不需要吸收外界能量
D.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关
3.下列描述中不符合生产实际的是
A.电解水制氢气时,用铜作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,阴极上产生氢气 D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
5.下列方程式的书写或描述正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多
B.热化学方程式C2H2(g)+ O2(g) 2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256 kJ•mol-1,可知乙炔的燃烧热为1256 kJ•mol-1
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ•mol-1
D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH= —53.7kJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7kJ
6.图Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)十NO(g)反应过程中能量示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ。
下列有关说法正确的是
A.该反应的焓变△H=234 kJ•mol-1
B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度
7.某蓄电池充放电的反应如下:Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2 下列推断中正确的是
A.放电时,Fe是正极 B.充电时阴极电极反应式为:Fe ( OH )2 + 2e-=Fe + 2OH-
C.充电时,Ni元素被还原 D.放电时溶液中OH-移向正极
8.下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容
C.电解食盐水制Cl2、H2 D.高温煅烧石灰石
9.已知常温下,N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下,向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ,向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A.92.4>Ql>2Q2 B.92.4=Q1<2Q2
C.Q1=2Q2=92.4 D.Q1=2Q2<92.4
10.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB)。下列有关说法正确的是
A.等温浓度均为0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB)
B.在0.1mol•L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.等体积pH相同的HA、HB溶液,分别加入等浓度的NaOH溶液,恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D.等温浓度均为0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(NaA)>pH(NaB)
11.用酒精灯加热时,需要垫石棉网的仪器有
① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 圆底烧瓶
A. ②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤⑥ D. ①③⑥
12.下列牙膏中的物质作摩擦剂的是
A.甘油 B.香精 C.氟化钠 D.二氧化硅
13.关于亚硝酸钠与氯化钠,下列叙述正确的是
A.亚硝酸钠可作防腐剂,所以没毒