高二年级化学试卷
答卷时间:90min 满分:100 命题人:张晓爽 校对人:陈建如
导试简表
本试卷考查要点 校本纲要目标 相关题号
化学用语 能依据守恒思想写出常见的化学反应方程式、离子方程式、电极反应式及热化学反应方程式。 4,20,21
化学平衡 理解化学反应速率、焓变、熵变与反应的方向及化学平衡理论。 2,6,7,10
化学平衡理论 的应用。 能用化学平衡理论解释常见的、典型的化学事实与现象。 8,,18,19,22
电离平衡和溶解平衡 理解电离理论,了解难溶电解质的沉淀与溶解平衡。 3,5,9,11,12,14,15,16
电化学 理解氧化还原反应和电化学的基本原理。 1,17,21
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
本题共18小题,每小题3分,共54分。在各题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法中正确的是
A.在原电池中,物质在负极发生氧化反应
B.在原电池中,电子由正极流向负极
C.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应
D,在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极
2.已知化学反应2A(?) + B(g) 2C(?)达到平衡,当通过改变容器体积的方法增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是
A.A是气体,C是固体 B.A、C均为气体
C.A、C均为固体 D.A是固体,C是气体
3.为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是
A.氨水 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碱式碳酸镁
4.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是
A.H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3-
B.HCO3- + H2O OH- + H2CO3
C.HCO3- + OH- H2O + CO32-
D.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
5.在0.1mol•L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体,则NH3•H2O的电离常数
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
6..在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:P (g) + Q (g) R (g) + S (g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A.P、Q、R、S的浓度相等
B.P、Q、R、S在密闭容器中共存
C.P、Q、R、S的浓度不再变化
D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q表示的化学反应速率相等
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.增大压强能缩短碘化氢分解反应达到平衡的时间
B。配制硫酸铁溶液时,向溶液中加入 少量硫酸
C.往醋酸溶液中加碱溶液,使c (CH3COO-) 增大
D.向水中加入酸可抑制水的电离
8.下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A. 2NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0
B. C(s) + CO2(g) 2CO(g) ΔH > 0
C. N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH < 0
D. H2S(g) H2(g) + S(s) ΔH > 0
9.下列叙述正确的是
A.硫酸钡的水溶液几乎不导电,所以硫酸钡是弱电解质
B.二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能导电,所以二者都是电解质
C.氨气的水溶液可以导电,所以氨是电解质
D.氢氧化钙在水中的溶解度很小,但它溶解的部分完全电离,所以氢氧化钙是强电解质
10.在t℃下,某反应达到平衡,平衡常数K= 。恒容时,温度升高,NO浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.K表达式中, c(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为:NO+SO3 NO2+SO2
11.下列说法正确的是
A.根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B.0.1mol•L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体,最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c(Zn2+)•c(S2-)<Ksp(ZnS)
C.向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液,沉淀发生转化,据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小
D.AgCl在10mL 0.01mol•L-1的KCl溶液中比在20mL0.05mol•L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少
12. 常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7 ,下列说法不合理的是
A.反应后HA溶液可能有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
13.关于下列各图的叙述,正确的是