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2013年《优化方案》苏教版化学选修4《化学反应原理》电子题库（29份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.5MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：66
- 更新时间：2013-03-18 21:36:59
- 上传时间：2013-03-18 21:39:32
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※资料简介※
1．下列反应可用于设计原电池的是(　　)
A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
解析：选B。只有氧化还原反应才能用于设计原电池。
2．对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　)
A．发生氧化反应的一极为负极
B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极
D．电流流出的一极为正极
解析：选C。在原电池中，较活泼的金属为负极，失电子，发生氧化反应，故A正确，C错误；电子流入(或电流流出)的一极为正极，B、D正确。
3．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原电池的是(双选)(　　)

解析：选CD。构成原电池的条件是①两种活泼性不同的电极(活泼金属与较不活泼金属或非金属)；②电解质溶液；③形成闭合回路；④总反应为能自发进行的氧化还原反应。在选项中，A项中虽然Zn和Fe都能与硫酸反应，但由于其相对活泼性不同，所以能构成原电池；对于B项的理解，很多同学往往会误认为没有导线，所以不构成原电池，其实只要两个电极能够接触就能形成回路，所以B项能形成原电池；C项中由于电极材料相同，所以不能构成原电池；D项中不能构成闭合回路所以也不能构成原电池。
4．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，将铜浸入b盐溶液中，无明显变化。将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱为(　　)
A．dcab　　　　　　　　　　　 B．dabc
C．dbac D．badc
解析：选B。依题干知，a、b作为电极构成原电池时，b不易被腐蚀，说明金属活动性a>b。d与盐酸反应比a剧烈，说明金属活动性d>a。将铜分别浸入到b和c的溶液中，只能置换出c，说明金属活动性b>c，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：dabc。
5．100 mL浓度为2 mol•L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是(　　)
A．加入适量的6 mol•L－1的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
解析：选B。A项中增加HCl总量，生成H2增多。C、D项都会使溶液变稀，反应速率减慢。B项中滴入CuCl2溶液，Zn能置换出少量铜，形成原电池使反应速率加快，同时又不影响H2的总量，选B。
6．(2012•南京高二检测)某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
解析：选C。还原剂应为负极，材料为单质铁；氧化剂为Fe3＋，在正极上得到电子，电解质溶液应该为含有Fe3＋的溶液。C选项不能实现2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
7．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A．两个烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两个烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
解析：选C。甲装置为原电池，锌片为负极，铜片为正极，铜片上(正极)反应为：2H＋＋2e－===H2↑，有气泡冒出，而乙未形成原电池，Zn与H2SO4直接接触发生化学反应，铜片上无气泡冒出，故A、B均错误；两个烧杯中均消耗H＋产生H2，而使c(H＋)减小，pH增大，C正确；甲因形成原电池而使反应速率加快，D错误。
8．(2012•徐州高二检测)如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上的描述合理的是(　　)

NO.：28　　Date：2011.11.8
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极。
②H＋向负极移动。
③电子流动方向Zn→Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2 0.5 mol。
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。

A.①②③ B．③④⑤
C．④⑤⑥ D．②③④
解析：选B。本题考查了锌、铜和稀硫酸构成的原电池的基本工作原理。Zn比Cu活泼，Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋，Cu为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，每转移1 mol电子，产生H2 0.5 mol，电子由Zn流出，经导线流向铜片，溶液中H＋向正极移动，SO2－4向负极移动，故选B。
9.
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