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浙江省余姚市第三中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：125.68KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2013-05-07 16:31:38
- 上传时间：2013-05-07 16:32:07
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※资料简介※
可能用到的原子量：H:1   Cu:64 K:39 S:32   O:16   N:14 Cl:35.5

一、单项选择题（每小题3分，共51分。只有一个正确答案）
1．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是
A．ΔH>0，ΔS>0     B．ΔH<0，ΔS>0    C．ΔH>0，ΔS<0     D．ΔH<0，ΔS<0
2．对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是（      ）
A.m+n >p+q,正反应是放热反应      B . m+n >p+q,正反应是吸热反应
C. m+n=p+q,逆反应是吸热反应      D. m+n <p+q,逆反应是吸热反应
3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是(    )
A. 氯化钠      B. 固体硝酸铵    C. 生石灰         D. 蔗糖
4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ•mol-1
Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）              △H=-90.8kJ•mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A．-259.7 kJ•mol-1                   B．+259.7 kJ•mol-1
C．+519.4kJ•mol-1                    D．-519.4kJ•mol-1
5．某同学所做实验如图所示，向小试管中加入生石灰固体，充分反应后，U型管中a液面会下降，关于小试管内的化学反应说法正确的是

①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于反应物中的能量部分转化为热量而释放出来
A．①②           B．①③         C．①②③          D．③
6．下列说法中有明显错误的是
A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C．干冰升华这一过程中，△S＞0
D．对于反应：CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g)，恒容时，温度升高，H2浓度增大，则该正反应的焓变为正值
7．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（    ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
8．100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是
A．升高压强                          B．加入少量的K2SO4溶液
C．改用纯度高的锌粒                  D．改用颗粒小的锌粒
9．影响化学反应速率的最主要因素是（    ）
A.反应物的结构与性质    B.催化剂
C.反应物的浓度          D.反应温度
10．在2A+B 3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．v(A)=0.5mol•L－1•min－1　　　　 B．v(B)=0.3mol•L－1•min－1
C．v(C)=0.8mol•L－1•min－1　　　　　D．v(D)=1mol•L－1•min－1
11．一定温度和一定体积的条件下反应：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是   (     )
A.V正（B 2）==V逆（AB2）
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2
D.各成分的浓度相等
12．对于反应2SO2 + O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（    ）

13．在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 (      )
A．A的转化率变大      　　    B．平衡向正反应方向移动
C．a ＜ c＋d       　　　　　 D．D的体积分数变大
14 ．用石墨作电极电解AgNO3溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的(　　)
A. AgNO3      B.    H2O         C.   Ag2 O     D. Ag(NH3) 2 OH
15．常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：
Zn极：Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2 Ag2O极：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是（    ）
A.放电过程中[OH-]不变  B.Zn为负极而Ag2O为正极
C.电解质溶液呈碱性
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