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浙江省杭州二中2013-2014学年高二上学期期中化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：615.69KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2013-11-21 20:11:27
- 上传时间：2013-11-21 20:12:44
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※资料简介※
杭州二中2013学年第一学期高二年级期中考试化学试卷
命题：高一化学备课组
可能要用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 I－127 Pb－207
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（      ）
     A．硅太阳能电池   B．锂离子电池
     C．太阳能集热器      D．燃气灶
2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（     ）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
   D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O △H > 0
3．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
    H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)，△H1；
    2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)，△H2；ks5u
    H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)，△H3；
    2S(g)=S2(g)，△H4。有关△H4的正确表达式为（     ）
    A．△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)   B．△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
    C．△H4=2/3(△H1+△H2+3△H3)      D．△H4=2/3(△H1-△H2-3△H3)
4．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) ＝ 4NO (g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH= -574 kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g) ＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1160 kJ•mol-1
下列说法正确的是ks5u
A．反应CH4(g)+2NO2(g) ＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH= -867 kJ•mol-1
B．若用CH4还原0.2mol NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C．若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2
D．若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4 mol
ks5u
5．已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
6．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的（）
    A．电池反应中有NaCl生成
    B．电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
    C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
    D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

7．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
    原电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
    电解池：2Al+3O2 Al2O3+3H2
    电解过程中，以下判断正确的（）
            电池               电解池
A． H+移向Pb电极 H+移向Pb电极
B．每消耗3molPb 生成2molAl2O3
C．正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
D．

8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
   该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
   下列有关说法正确的（    ）
   A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
   B．放电过程中，Li+向负极移动
   C．若转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
   D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，
指针不偏转
ks5u
9．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（     ）
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

10．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
    已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O。下列说法不正确的（    ）
    A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑
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