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苏教版高二化学学业水平考试知识点归纳

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：348.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：53
- 更新时间：2014-02-26 21:30:30
- 上传时间：2014-02-26 21:30:58
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※资料简介※
版高二化学学业水平考试知识点归纳
必修1　专题一　化学家眼中的物质世界
【考点1】　常见物质的分类(B，必修1　P2)
物质混合物溶液胶体浊液纯净物化合物有机化合物烃烃的衍生物无机化合物：酸、碱、盐、氧化物单质非金属金属
根据氧化物与酸或碱反应的情况来分，氧化物分为____________、____________和____________。________________________的氧化物叫酸性氧化物，如CO2、SO2；________________________的氧化物叫碱性氧化物，如CaO、Na2O。酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H＋个数分为______________________ __等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为__________________________。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱；盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐。
【考点2】　化学反应的类型(B，必修1　P5)
1. 四种基本反应类型：                                     。
2. 根据反应中是否有电子转移可将反应分为                                       。
3. 根据反应中是否有离子参加可将反应分为                                       。
4. 根据反应程度大小分为                。
5. 根据热效应分为                    。
6. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应__________氧化还原反应，复分解反应______________氧化还原反应，化合反应、分解反应_______________氧化还原反应。
【考点3】　氧化还原反应
1. 氧化还原反应的概念(C，必修1　P5)
特征：有元素_______________的化学反应就是氧化还原反应。
本质：有__________________________的反应就是氧化还原反应。
2. 氧化剂、还原剂、被氧化、被还原(C，必修1　P44)
化合价升高——______电子——被______ (发生______反应) ——是______剂(有______性)。
化合价降低——______电子——被______ (发生______反应)——是______剂(有______性)。
3．氧化还原反应中电子得失情况的表示方法（B，必修1 P45）
（1）双线桥——表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化）

MnO2　＋　4HCl 　＝　MnCl2　＋ Cl2↑　＋　2H2O

注：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；
注：① 双箭号(从反应物指向生成物)；
② 箭号起、止所指为同一种元素(化合价要发生变化)；
③ 标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。
(2) 单线桥——表示电子转移情况
　　　
注：① 单箭号(在反应物之间)；
② 箭号起点为被氧化(失电子)元素，终点为被还原(得电子)元素；
③ 只标转移电子总数，不标得与失(得失电子数相等)。
4. 简单氧化还原方反应程式的配平(B，必修1　P101)
配平步骤：标变价，列变化，求倍数(最小公倍数)，配系数
化合价升降守恒(即电子得失守恒)，质量守恒，电荷守恒
如：3Cu +     8HNO3(稀)    == 3Cu(NO3)2+   2NO↑+   4H2O
↑2×3　　   ↓3×2
【考点4】　物质的量(B，必修1　P7)
1. 物质的量(n)：表示物质含指定微观结构粒子多少的物理量。
(结构粒子—分子、原子、离子、质子、中子、电子及其组合)
单位：摩尔(mol)，简称为摩。规定0.012 kg12C中所含碳原子数为1 mol；
阿伏加德罗常数：NA＝__________________________；
计算公式：n＝N/NA。
2. 摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的__________。
单位：__________________________；
计算公式：M＝m/n。
【考点5】　气体摩尔体积(B，必
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