一、实验目的
1、巩固加深对金属性质的认识;
2、培养实验设计能力。
二、实验用品
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、自制测导电性笔、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。每小组自带铁、铜、铝制品各一件。
三、实验步骤
【师】请展示你们自带的铁、铜、铝制品,能说一说你是如何来确 定它们分别是铁、铝、铜的吗? |科|网Z|X|X|K]
【生】红色(黄色)的是铜,能被磁铁吸引的是铁,相对较轻的是铝。
【分组探究1】
(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽,记录在试验单上。
(2)试着用铜片和黄铜片互相在其表面刻画出铜元素符号。
(3)试着用铁丝和钢丝各自弯成铁元素符号。
(4)用自制测导电性笔测实验桌上金属的导电性。(如图)
【生】通过实验结果归纳金属的物理性质,填写在实验单上。
(二)金属的化学性质
1.突破建议:对于由学生自己设计并进行的实验部分,建议开放性教学,让学生设计多种方案,然后小组讨论,筛选出合理的实验方案(步骤),再分组进行实验;实验完后再交流、讨论,在此基础上,形成比较金属活动性的一般规律和方法。
另外需提醒的是,金属的活 动性和置换反应发生时的剧烈程度没有必然关系。例如还原铁粉不仅在酸中反应速率较快,甚至在空气中可以自然,改用质 量相同的铁片和铁屑时,在相同的条件下就观察不到类似的现象。教师应该区分决定金属元素的氧化还原电势差(金属活动性)的热力学因素,和音响反应的动 力学因素。若要设计金属与酸反应的剧烈程度(活泼金属) 来区分金属活动性,从理论上应该严格控制各种变量,如温度、金属大小 、表面氧化物的干扰、 酸的浓度、酸根离子对反应速率的影响等多方面的因素,所以可操作性很差。综上所述,所以尽可能通过是否能发生置换反应来作为判断金属活动性的依据。
2.突破样例:
【例题】某同学探究金属单质的活泼性时发现:X、Y都能与稀盐酸反应放出H2而Z不能;Y能在X的化合物的溶液中置换出X,则X、Y、Z三种金属的活 动性强弱为__________。
【复习提问】你知道金属都有哪些化学性质吗?
【生】金属能和氧气反应、和稀盐酸(稀硫酸)反应生